【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中=_________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________________。

（3）為提高反應(yīng)速率,可以采取________、_______等可行的措施（已知該反應(yīng)無需催化劑）。

【答案】2 mol·L-1·min-1升溫加壓或增大濃度

【解析】

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比。（2）由圖可知，t1到t2時(shí)刻N的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=△n/V△t計(jì)算v（N）（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素為溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行選擇。

（1）因?yàn)榉匠淌?/span>aN（g）bM（g），由圖可知，t1到t2時(shí)刻N的物質(zhì)的量變化為6mol-4mol=2mol，M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol由此知反應(yīng)化學(xué)方程式中=2mol /1mo =2。答案為：2。

(2)由圖可知，t1到t2時(shí)刻N的物質(zhì)的量變化為6mol-4mol=2mol，根據(jù)v=△n/V△t，故v（N）=2mol/VL(t2- t1)min=2/V(t2- t1)mol/（L．min），故答案為： mol·L-1·min-1

（3）已知影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素為溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等，為提高反應(yīng)速率,可以采取升高溫度或者增大氣體的壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物的濃度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。所以答案為：升溫 加壓或增大濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生 產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時(shí)可析出硫，且金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽(鐵元素以+3價(jià)存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質(zhì)代替(不考慮Mn2+的反應(yīng))

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產(chǎn)品D為___________________________(填化學(xué)式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘?jiān)?/span>( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。

② 寫出III中生成KMnO4的化學(xué)程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會(huì)使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體

C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì)，這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強(qiáng)弱）都會(huì)恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆]有說明濃度的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導(dǎo)電性較差。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B. 圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. X→Y反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互為同分異構(gòu)體

D. 等物質(zhì)的量的X、Z分別與足量Na反應(yīng)，消耗Na的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.氧氣和臭氧互為同位素

C.C5H12有四種同分異構(gòu)體D.金剛石和石墨互為同素異形體

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同步練習(xí)冊答案