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有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（  ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8︰l
B．還原產物為NH4+
C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－＝Fe3+

A

解析考點分析：反應的離子方程式為8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8；設計為原電池，負極反應為：Fe2+－e－＝Fe3+，正極反應為： 10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O。
考點：氧化還原反應、原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于 NO2跟 H2O反應的說法中，正確的是(     )。

A．NO2只作氧化劑 B．NO2只作還原劑
C．NO2既作氧化劑，又作還原劑 D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得 到的沉淀物是

A．Fe(OH)、Al(OH) B．Al(OH)、I
C．FeS、I D．FeS、S、Al(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．BrCl+H2O=HCl+HbrO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產物，H2為還原產物
B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑
D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．反應中轉移的電子總數(shù)為3nx mol
B．Cr2O72－轉化為沉淀時被氧化
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（   ）

A．反應①②中的氧化劑分別是、
B．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子
C．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（   ）

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為2∶1時，則反應中Cu2S與被還原的HNO3的物質的量之比為（   ）

A．1∶6 B．1∶7 C．1∶8 D．1∶9

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