【題目】I乙烯是是由裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問(wèn)題。

(1)A中碎瓷片的作用是 。

(2)B中反應(yīng)類型是 。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

II現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物

(3)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是_________。

III.(4)分子式為C9H12的苯的同系物有 種,若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),生成的一硝基取代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)分子中含有22 個(gè)共價(jià)鍵的烷烴,烷烴的分子式: 。

(6)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,其名稱為 。

(7)將某種烷烴進(jìn)行代反應(yīng),測(cè)出一代物有4 。3.6g 該烴完全生成一代物時(shí),放出的氣體用蒸餾水完全吸收,所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

【答案】

(1)催化作用;

(2)氧化反應(yīng);溴的四氯化碳溶液褪色;

(3)CH4;苯;CH4;

(4)8;;

(5)C7H16;

(6);3-乙基戊烷;

(7)C5H12;CH3CH2CH(CH3)2。

【解析】

試題分析:(1)由題意:石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯,可知其作用主要是催化劑,加快反應(yīng)速率;故A中碎瓷片的作用是催化作用;(2)乙烯可以被KMnO4氧化,生成CO2,發(fā)生的是氧化反應(yīng);乙烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵,可以和溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色;3)CH4中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C2H4、苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),故等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒,CH4耗氧量較大等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí),碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則生成CO2的量越多,苯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,則生成CO2的量多;CH4中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C2H4、苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),故等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒,甲烷產(chǎn)生的水最多;(4)有機(jī)物C9H12的芳香烴的同分異構(gòu)體,要考慮取代基異構(gòu)和苯環(huán)上的位置異構(gòu),、、、、8種不同的結(jié)構(gòu);若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),生成的一硝基取代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)烷烴分子式通式是CnH2n+2,含有的化學(xué)鍵的數(shù)目是(n-1)+(2n+2)=3n+1。解得n=7,所以該烷烴的分子式是C7H166該烷烴相當(dāng)于甲烷中的氫原子被烴基取代,如果有乙基,主鏈上碳原子最少有5個(gè),所以該烴相當(dāng)于甲烷中的3個(gè)氫原子被乙基取代,故該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;CH3CH2CHCH2CH3 CH2CH37設(shè)一氯代烴為R-Cl,與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):R-Cl+NaOH R-OH+NaCl,反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol,則一氯代烴的物質(zhì)的量為0.05mol,故烴A的物質(zhì)的量為0.05mol,則烴A的摩爾質(zhì)量是M=3.60.05mol==72g/mol,根據(jù)烷烴的分子式通式CnH2n+2,則烴A的分子式為C5H12 ,可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:CH3CH2CH2CH2CH3, CH3CH2CH(CH3)2C(CH3)4,烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng),測(cè)出一氯代物有4 種,則該烴分子中種氫原子,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了九種元素在周期表中的位置:


ⅠA


1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

1)元素的名稱是______,元素在周期表中所處位置___________。元素的氫化物沸點(diǎn)高于的氫化物沸點(diǎn),原因是_________________________________________

2④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是________________________(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)。

3)元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式是

4)元素形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是___________,其中 (填分子式)有兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是____________________________________。

5)用電子式表示形成化合物的過(guò)程_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3>Fe3+>I2;還原性:S2O32﹣>I;3I2+6OH═IO3+5I+3H2O;KI+I2KI3

某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色

(1)第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);

第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適? (填“是”或“否”),并說(shuō)明理由 。

(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

已知b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

b→c過(guò)程中,僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

d點(diǎn)時(shí),n(KBrO3)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a__________________、____________;

2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;

3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為__________________;

4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

寫(xiě)出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;

該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由環(huán)己烷可制得1,4-環(huán)己二醇,流程如下(其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去),試回答:

(1)反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)序號(hào)).

(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______________,C_______________.

(3)反應(yīng)所用試劑和條件是________________________.

(4)寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式:反應(yīng)________________反應(yīng)__________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置夾持裝置略對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。

(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________”)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,

理由:_____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4,簡(jiǎn)稱甲銨)是CO2NH3制尿素的中間產(chǎn)物,其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如下圖所示。

1)圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng),則生成甲銨的反應(yīng)是 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

2)合成甲銨的熱化學(xué)方程式為 。

3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線()與實(shí)線()相比,活化能大大降低,其原因是 。

4)已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4s ; ,則由CO2(g)NH3g)直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1f在元素周期表的位置是____________________________。

2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小____________(用化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱_______________________

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式______________________

4)上述元素可組成鹽Rzx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

寫(xiě)出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。XW同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:

1XY、Z、W四種元素的符號(hào):

X___________Y___________;Z___________;W___________

2)由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

_____________;___________________。

3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________,(填化學(xué)式)它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)的離子方程式是____________________________

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