【題目】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線(xiàn)、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。

(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 CuO 配位 sp3 H3O＋或PH3等 高

【解析】（1）Cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）由晶胞示意圖可知，1個(gè)晶胞中有4個(gè)銅，氧為8×+6×=4個(gè)，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，該氧化物的化學(xué)式為CuO；（3）NH3中N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，NH3分子中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù) n＝，N原子為 sp3 雜化；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，如PH3或H3O+等；（4）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑O2-<Cl-，CuO陰陽(yáng)離子所帶電荷大于CuCl陰陽(yáng)離子所帶電荷，CuO中晶格能大，則CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無(wú)明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤海渭?/span>______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計(jì)），溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 曲線(xiàn)Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線(xiàn)如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_______________，C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。

（4）D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b.含碳碳三鍵，無(wú)-C≡COH結(jié)構(gòu)。

（7）多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，生成物的量與時(shí)間的關(guān)系，圖中a、b、c三條曲線(xiàn)不能反映下列哪種因素對(duì)生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號(hào))。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類(lèi)型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。

（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢鎳催化劑中主要有Ni，還有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)�，F(xiàn)用廢鎳催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程如下圖：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列問(wèn)題

（1）“堿浸”的目的是______。

（2）“酸浸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“凈化除雜需要先加入H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，然后調(diào)節(jié)PH=_______時(shí)，使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀(注：離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時(shí)沉淀完全)

（4）“操作A為”______。

（5）Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)離子方程式為______。

（6） NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性條件下形成燃料電池，負(fù)極通入N2H4氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號(hào)是________。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱(chēng)是________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由

_________________________________________________________________________。

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