【題目】硫酸鋁銨是一種重要的分析試劑，下列有關說法正確的是( )

A.硫酸鋁銨中的水解程度比明礬中的水解程度大

B.該物質的水溶液中、、、都可大量共存

C.向該物質的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關系如圖

D.向該物質的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的離子方程式為：

【答案】D

【解析】

A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解，明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度小，故A錯誤；

B．該物質的水溶液中S2-和鋁離子能夠發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁和硫化氫，不能大量共存，故B錯誤；

C．向該物質的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化為先沉淀，再出現(xiàn)平臺，最后沉淀溶解，故C錯誤；

D．向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質的量之比為1∶2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）實驗中用左手控制___，眼睛注視___，直至滴定終點。判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.42

20.40

第二次

20.00

2.28

22.30

第三次

20.00

0.20

22.60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。

（2）基態(tài)Y原子中，能量最高的核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為____。

（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）

（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數(shù)為_____，該化合物的化學式為_____。

（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結構相似，其熔點為1975℃，構成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。

元素

Li

Be

B

C

O

F

X值

0.98

1.57

2.04

2.53

3.44

3.98

元素

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<X（Mg）<___；___<X（N）<___。

（2）推測X值與原子半徑的關系是___。

（3）某有機物結構簡式為,在SN中，你認為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_______。

（5）預測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質量分數(shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一氯取代物有2種的是

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：

①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。

試推斷并完成作答：

（1）溶液中一定含有的離子是___________；

（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；

（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。

（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。

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