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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液

C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液

D. 圖④表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

【答案】B

【解析】

解：A、圖①增大壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移動，圖①說明乙的壓強比甲大，反應物的含量不相等，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴入鹽酸開始生成氣體。碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成，b為碳酸氫鈉溶液，故B正確； C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，如果體積和pH均相同，醋酸的濃度大，與金屬反應放出的氣體多。 a表示的是醋酸。所以C選項是錯誤的；D. 圖④表示該反應為放熱反應，催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變。所以D選項是錯誤的。本題正確答案：B。

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下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉化率為20%

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C. NH3NOHNO3

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【題目】一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：

容器

甲

乙

丙

容積(L)

0.5

0.5

V

溫度(℃)

T1

T2

T1

起始量

1mol C(s)

1mol H2O(g)

1mol CO(g)

1mol H2(g)

3mol C(s)

2mol H2O(g)

下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應在5～15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1

B. 溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=9

C. 乙容器中，若平衡時n(C)=0.2mol，則T2<T1

D. 丙容器的體積V=0.4

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。

（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產生ClO2的電極反應式___________________。

（2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

②步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。

③通過計算確定原ClO2溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)_______________________

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