SnCl4在催化雜Diels－aider反應(yīng)、酚甲�；粗敝杏兄匾獞�(yīng)用，某化學(xué)研究小組欲探究SnCl4的制備．

[參閱資料]

SnCl4在常溫下是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)為231℃．

[實(shí)驗(yàn)步驟]

第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnO2為原料，用過(guò)量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫．

第二步：SnCl4的制備——用干燥、純凈的C12與熔融的Sn反應(yīng)制備SnCl4同時(shí)放出大量的熱．

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置：

[問(wèn)題思考]

(1)第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)裝置B、C中的藥品分別為________．

(3)當(dāng)反應(yīng)生成SnCl4時(shí)，應(yīng)熄滅________處的酒精燈，理由是________．

[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]

老師說(shuō)裝置E設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)你提出修改意見(jiàn)，并說(shuō)明修改的目的：________．

答案：
解析：

　　(1)SnO2＋2CSn＋2CO↑

　　(2)飽和食鹽水、濃HSO4

　　(3)D　依靠反應(yīng)放出的熱量來(lái)維持Sn的熔化．

　　[實(shí)驗(yàn)改進(jìn)]

　　錐形瓶加上雙孔塞，并連接裝有堿石灰的干燥管，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入及吸收過(guò)量Cl2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種高效、清潔，具有優(yōu)良環(huán)保性能的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚時(shí)在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0～10.0MPa，溫度230～280℃）進(jìn)行的反應(yīng)為：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1KJ/mol
-246.1KJ/mol
．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ab
ab
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)保持不變；b．混合氣體中c（CO）不變；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示．
①0～4min的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
0.03mol/L?min
0.03mol/L?min
．
②若溫度不變，向該容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），起始時(shí)D正
＜
＜
V逆（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由
Qc=
0.3，mol/L×0，3mol/L
0.4mol/L×0.2mol/L
=
9
8
，K=
0.12mol/L×0.12mol/L
0.08mol/L×0.18mol/L
=1，因?yàn)镼c＞K，平衡左移，V正＜V逆
Qc=
0.3，mol/L×0，3mol/L
0.4mol/L×0.2mol/L
=
9
8
，K=
0.12mol/L×0.12mol/L
0.08mol/L×0.18mol/L
=1，因?yàn)镼c＞K，平衡左移，V正＜V逆
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“杯芳烴”在催化、萃取、分子開(kāi)關(guān)等方面有廣泛的用途．對(duì)叔丁基杯[4]芳烴結(jié)構(gòu)如圖1．
精英家教網(wǎng)
（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴中4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，4個(gè)羥基間的較強(qiáng)的作用力是
 
．
（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴中，碳原子的雜化方式有
 

（3）不同大小的“杯芳烴”能識(shí)別中性分子或離子，如 CO32-、N3-．
①CO32-的空間構(gòu)型是
 
．
②與N3-互為等電子體的中性分子有
 
（舉一例）．
（4）杯芳烴可對(duì)稀土La3+及Fe3+進(jìn)行萃�。瓼e3+基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為
 
．
（5）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴與鈦離子形成的配合物結(jié)構(gòu)如圖2，其中配位原子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．又知酯類(lèi)在銅鉻氧化物（CuO?CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但苯環(huán)在催化氫化過(guò)程中不變，其反應(yīng)原理如下：RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5
B、1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，消耗5molBr2
C、與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，消耗4mol氫氧化鈉
D、1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下能與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0119 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域做出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過(guò)程，如鋼鐵為何會(huì)生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗等。
（1）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝有不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積和濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是________________。
（2）在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可能與大氣環(huán)境中循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)物質(zhì)充分燃燒。
寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是___________。
用CH4催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=________________。
（3）①有人認(rèn)為：該項(xiàng)研究可能使氨的合成反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率大大提高，從而使原料利用率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________。
②合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成份是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1︰2時(shí)，其催化活性最大，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量的炭粉，發(fā)生反應(yīng)如下：2Fe2O3+C==4FeO+CO2為制得這種活性最大的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量是
________________

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