【題目】天然氣因含有少量 H2S 等氣體開采應用受限。T.F 菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是( )

A.脫硫過程 O2 間接氧化 H2S

B.該脫硫過程需要不斷添加 Fe2(SO4)3 溶液

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

【答案】B

【解析】

A．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，A選項正確；

B．T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，Fe2(SO4)3為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，B選項錯誤；

C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，C選項正確；

D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：

(1)儀器b的名稱為___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。

(3)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)W的化學名稱為____；反應①的反應類型為____

(2)A中含氧官能團的名稱為____。

(3)寫出反應⑦的化學方程式_____

(4)滿足下列條件的B的同分異構體有____種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構體中核磁共振氫譜為3:2:2的結構簡式為____________

(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 ___個。結合題給信息和已學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線_______ (無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）有機物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為：

①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結構簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質結構與性質

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質的量，則相應的圖像序號與（1）—（4）對應的是

溶液

加入物質

對應的圖像

（1）飽和石灰水

通過量CO2氣體

____

（2）氯化鋁溶液

加入過量氨水

____

（3）MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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