Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、因為滴定終點時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；

B、達到B、D狀態(tài)時的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na+)=c(A-)，故B正確；

C、達到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的n（CH3COOH）=n（HCl），故C錯誤；

D、當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設當加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯誤。

答案選B。