【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B.自發(fā)過程指的是常溫下，不借助外力就能自動進行的過程

C.熵增加的放熱反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

D.對于同一物質，其混亂度大小為S（g）＜S（l）＜S（s）

【答案】C

【解析】

A.放熱的、S<0的反應在高溫下不能自發(fā)進行，A錯誤；

B.自發(fā)過程指的是不借助外力就能自動進行的過程，B錯誤；

C. 熵增加的放熱反應在任何溫度下G=H-T·S都<0，均能自發(fā)進行，C正確；

D. 對于同一物質，其混亂度大小為S（g）>S（l）>S（s），D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是

選項

H2O2溶液的物質的量濃度/ mol·L-1

反應的溫度/℃

A

1

5

B

4

5

C

1

40

D

4

40

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法錯誤的是（　　�。�

A. 用銅作印刷電路是利用了銅的還原性

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D. 第ⅢA族 第六周期

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【題目】已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=701.0 kJ·mol1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=181.6 kJ·mol1

則反應Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A．+519.4 kJ·mol1 B．+259.7 kJ·mol1 C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl總量的__________________________。

（3）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移的電子數(shù)為________________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（4）15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol/L濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發(fā)），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子 的次外層電子數(shù)，D原子質子數(shù)為B原子質子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等。

（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是_________。

a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D >C >B

b.E、F的最外層電子數(shù)相等

c.A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B

d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F都位于周期表的3區(qū)

（2）B單質有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_______（填化學式)。

（3）EA2和A2B熔點較高的是 _______(填化學式），原因是_________。

（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是____。下列分子或離子中與DB3結構相似的是____________。

a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3

（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時甲易轉化為乙的原因為 ___________。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長a =________nm(用含P和NA的式子表示）

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