【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n molNO2,說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),故①正確;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí),生成2n mol NO,兩者均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤;
③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故③錯(cuò)誤;
④混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤混合氣體的體積不變,質(zhì)量不變,氣體的密度始終不變,不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故⑤錯(cuò)誤;
⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變,能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故⑥正確;
達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①④⑥,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84”消毒液(有效成分為)可用于消毒和漂白,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是
實(shí)驗(yàn)操作 | ①蒸餾水 “84”消毒液+石蕊溶液 | ②“84”消毒液+石蕊溶液 | ③ “84”消毒液+石蕊溶液 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 混合后溶液的,短時(shí)間內(nèi)未褪色,一段時(shí)間后藍(lán)色褪色。 | 混合后溶液,藍(lán)色迅速褪去,無(wú)氣體產(chǎn)生。 | 混合后溶液,藍(lán)色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 |
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是,由分解得到:
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的可能會(huì)影響的氧化性或的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的才能安全使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是
A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物
B. K2SO4、CuCl2一定不存在
C. KCl、K2SO4可能存在
D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①25℃、101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol1。下列結(jié)論中正確的是( )
A. 碳的燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol1
B. ①的反應(yīng)熱為221kJ·mol1
C. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
D. 由②可知稀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將總物質(zhì)的量為amol的鈉和鋁的混合物投入到水中,若兩者的物質(zhì)的量之比n(Na):n(Al)=2:3,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A.11.24a LB.36.6a LC.17.92a LD.44.82a L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一條魚(yú)、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖),它們排出的廢液里,每個(gè)工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):① 甲處河水澄清且呈藍(lán)色;② 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍(lán)色渾濁;③ 丙處河水由渾變清;④ 丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍清,請(qǐng)推斷:
(1)四座工廠排除的廢液里含有的污染物:甲_______,乙________,丙_______,丁________。
(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是____________________。
(3)寫(xiě)出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。已知:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:
(1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解。
①填寫(xiě)儀器名稱(chēng):a___________、b___________。
②研究小組認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。
③裝置D中加入的試劑是__________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開(kāi)K開(kāi)始,每間隔1分鐘,交替斷開(kāi)或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:
1分鐘水滴數(shù)(斷開(kāi)K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)(閉合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:
① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說(shuō)明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是________。
② 由水滴數(shù)102>78,說(shuō)明在反應(yīng)后期,斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是______。
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