【題目】下述溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.滴入酚酞呈無色的溶液
C.室溫時(shí),溶液中的c(H+)=1×10-2 mol·L-1
D.溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
【答案】C
【解析】
溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)溶液顯酸性。
A.未標(biāo)明溫度,pH=6.8只能說明氫離子的大小,不能比較氫離子和氫氧根離子濃度大小,不能說明溶液的酸堿性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.酚酞的變色范圍:pH;8.2-10之間,所以滴入酚酞顯無色的溶液也可能是中性溶液,故B錯(cuò)誤;
C.室溫時(shí),,故溶液中的c(H+)=1×10-2 mol·L-1時(shí),c(OH-)=1×10-12 mol·L-1,氫離子濃度大于氫氧根濃度,溶液顯酸性,故C正確;
D.溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1說明水的電離受到抑制,抑制水電離的方法有很多例如加酸或加堿,所以不能確定溶液酸堿性,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);②由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);③由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性;
方案二:測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。
(1)方案一是否可行__________填(“是”或“否”),理由是____________________。
(2)假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol,
若測得反應(yīng)后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);
若測得反應(yīng)后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);
若測得反應(yīng)后 n(Br-)=__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
(3)按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3-KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準(zhǔn)確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào))。
(4)寫出上述測定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng):______________________________;
②溴水與乙醛的反應(yīng):______________________________;
③測定 Br-離子含量的反應(yīng):______________________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖:
請回答:
(1)乙烯的電子式是_____________
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________
(3)X→Y的方程式是______________________
(4)X+Z→W的方程式是_____________,實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化
①試管b中一般加入____溶液
②從試管b中分離出W的方法是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
(1)寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g;
(3)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__________,硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L;
(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;
(5)c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭是重要的化工原料,但屬于不可再生能源,高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題:
(1)煤的氣化。原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2molH2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。
a.p1<6MPa b.T1<1000K
c.ΔH<0 d.工業(yè)生產(chǎn)中,當(dāng)溫度為T2時(shí),壓強(qiáng)越高,經(jīng)濟(jì)效益越好
②圖2中A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(CO+H2)與N2的體積之比為3.1~3.2,發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)+O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是___。
②如圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線,則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍,在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中依次加入過量BaCl2、Na2CO3溶液,請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(2)海水提溴,制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是_________________。步驟Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號(hào))。
A. B.
C. D.
(5)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí),用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如圖:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。
(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是___。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。
(4)操作③中加熱煮沸的目的是___;
(5)操作④保持pH=2的目的是___;
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