歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)

① pH =1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

② pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

⑥ 反應(yīng)A(g)2B(g);若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則該反應(yīng)的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是 ( )

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省婁底市雙峰縣高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是( )

A.化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等

B.電解質(zhì)的電離過程也就是化學(xué)鍵被破壞的過程

C.有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化

D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列電子式書寫正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(2015秋•營山縣校級(jí)月考)用水稀釋0.1mol•L﹣1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是( )

A.

B.

C.

D.c(H+)•c(OH﹣)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是( )

A.恒溫恒容下,通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3

C.恒溫下,擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍,則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,

D.恒溫恒壓下,增加Z的物質(zhì)的量,重新達(dá)平衡時(shí),X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH(固體) B.H2O

C.NH4Cl(固體) D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒 B.氧化鈣溶于水

C.碳酸鈣受熱分解 D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一下期中化學(xué)A卷(解析版) 題型:選擇題

( )X、Y代表兩種非金屬元素,下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是

A.Y的陰離子Y-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-

B.X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C.X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化成Y2

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合,產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià),后者Fe為+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJ•mol-1

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1

2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJ•mol-1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJ•mol-1。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為

(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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