【題目】為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是(　　)

A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取

B.苯層在上層或四氯化碳層在下層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯單質(zhì)置換了溴單質(zhì)

【答案】C

【解析】

向含有少量溴化鈉的氯化鈉溶液中加入少量的氯水，發(fā)生了置換反應(yīng)，氯氣置換了溴，用苯或四氯化碳萃取反應(yīng)后溶液中的溴，所以A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，所以苯層在上層或四氯化碳層在下層，B項(xiàng)正確；酒精與水混溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中， K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫(xiě)為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別是____________、___________， 1個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為________________。

（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液 100 mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是(　　)

A.空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊

B.把燒堿放在濾紙上稱量

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.使用部分變質(zhì)的燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是（ ）

編號(hào)

堿性氧化物

酸性氧化物

非電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

A

Na2O

CO2

NH3

醋酸銨

B

Na2O2

SO2

乙醇

NaHCO3

C

Al2O3

SO3

CO2

Fe(OH)3

D

Fe3O4

CO

Cl2

NH4Cl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（ ）

A.甲烷B.汽油C.碳酸D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是

A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3

B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L－1

B. 混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L－1

C. 3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398 g

D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，裝置A中的足量的試劑是______________。

(2)連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________。

(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________。

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：________________。

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是________________，________________。

(6)寫(xiě)出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。

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