【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度
【答案】C
【解析】解:A.氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),所以除去Cl2中含有的少量HCl,應(yīng)該把氣體通入飽和食鹽水中,故A錯(cuò)誤; B.分餾時(shí)測定蒸汽的溫度,所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處,不能插入液體中,故B錯(cuò)誤;
C.從長頸漏斗中加水,當(dāng)水的液面高于長頸漏斗下端時(shí),極性加水,漏斗中液面高于燒瓶中液面,而且液面差保持不變,則可以證明裝置不漏氣,故C正確;
D.量取堿性溶液選擇堿式滴定管,所以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中,故D錯(cuò)誤.
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀,有液體生成,瓶壁變冷,小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時(shí)打開瓶塞,燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。
(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是 (填字母)。
A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)從化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的角度解釋上述現(xiàn)象: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. K+、CO32-、Cl-、Na+ D. Na+、OH-、SO42-、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH﹣) 乘積不相等
C.Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9,則下列說法正確的是( )
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋,CH3COONa水解程度增大,c(OH﹣)增大
C.該溶液水電離出的c(OH﹣)═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是(填字母序號).
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號).
A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2 , 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
B.18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料 的電池裝置如圖所示,該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液.下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時(shí),電流從 b 極經(jīng)過負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
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