【題目】關于下列圖示的說法正確的是（ ）

A.圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b

【答案】A

【解析】

A．圖①中1mol金剛石和1molO2的能量比1mol石墨和1molO2的能量高，所以1 mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>A正確；

B．圖②稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，不能比較C、Si非金屬性的強弱，且鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，不能比較Cl、C非金屬性的強弱，B錯誤；

C．圖③中導管伸到水面以下，不能防倒吸，C錯誤；

D．圖④中，產(chǎn)生氣體(H2)的電極為正極，a、b都為正極，但不能比較二者金屬活動性，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。

（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。

裝置

編號

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a

①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。

②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。

（2）同學們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。

編號

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d

①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。

②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：

已知：相關物質的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同學的實驗如下：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

將2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生

取上層清液，滴加KSCN 溶液

溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag

① 白色沉淀的化學式是_____________。

② 甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_______________。

（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

ｂ．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

① a中甲燒杯里的電極反應式是___________。

② b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_________極（填“正”或“負”）。

③ 由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是___________。

（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：

序號

操作

現(xiàn)象

實驗Ⅲ

將2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

實驗Ⅳ

將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡減少，未消失

實驗Ⅴ

將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中

銀鏡消失

① 實驗Ⅲ___________（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（）

A.氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.X單質的熔點低于Y單質

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反應

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應，下列有關說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于可逆反應B. A可以完全轉化為B和C

C. 化學變化伴隨能量變化D. 2molA比2molC的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應

B.生成a溶液的電極室中反應為：

C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1

D.當時，則另一室理論上可制備4mol溶質a（假設右室溶液體積為0.5L）

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