【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______。
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________,
(b)N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
【答案】Al3+<Na+<O2-<N3- HClO4>H2CO3>H2SiO3 或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
【解析】
由元素在周期表中位置,可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。
(1)③、④、⑤、⑥簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:Al3+<Na+<O2-<N3-,故答案為:Al3+<Na+<O2-<N3-;
(2)同主族最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,同周期最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng),②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>H2CO3>H4SiO4或H2SiO3,故答案為:HClO4>H2CO3>H4SiO4或H2SiO3;
(3)①、④、⑤、⑧元素為H、O、Na、Cl,①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaClO或NaOH等,均為離子化合物,如氫氧化鈉的電子式為:,次氯酸鈉的電子式為,故答案為:或;
(4)M是僅含非金屬的鹽,所以M一定是銨鹽,Z→N→⑥的單質(zhì),⑥為Al,推斷N是氧化鋁,Z是氫氧化鋁,根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng):X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知,該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng),則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
(a)X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(b)N→⑥的單質(zhì)的反應(yīng)為電解熔融氧化鋁得到金屬鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑,故答案為:2Al2O34Al+3O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:
鋅粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根據(jù)判斷,鋅片
A.正極,并被還原 B.正極,并被氧化
C.負(fù)極,并被還原 D.負(fù)極,并被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加___,該過(guò)程的現(xiàn)象為:___
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:____。
(3)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②_____、③____。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、___、灼燒、____、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來(lái),乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱_________、__________。
(2)乳酸發(fā)生下列變化:
所用的試劑是a__________,b_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出乳酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(5)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線,其原因是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”,該分子由“苯寶寶”拿一個(gè)氫原子換了個(gè)羥基形成,下列說(shuō)法不正確的是
A. 苯寶寶只想安靜地裝醇,說(shuō)明該分子不是醇
B. 該分子中所有原子一定共面
C. 該分子能和Na發(fā)生置換反應(yīng)生成H2
D. 該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C4H9取代所得的同分異構(gòu)體有12種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. pH=7時(shí), c(Na+)=(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1-)
C. pH=12時(shí), c(Na+ )>c(OH- )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列.關(guān)于食品添加劑的說(shuō)法正確的是( )
A.食鹽不可作防腐劑
B.食品添加劑都可補(bǔ)充食品的營(yíng)養(yǎng)成分
C.胡蘿卜素可作著色劑
D.醋只能作調(diào)味劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
D. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1,③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1,
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
①某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。
②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(3)如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖:
①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”),其中OH-移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。
②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式: ____________________________。
③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3
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