Question

某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn)：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價(jià)有+1和+2價(jià)）。
（1）該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO₄^2-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：                               。
（3）通過計(jì)算確定X的組成？
（4）混合時(shí)CuSO₄和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應(yīng)方程式:：
                                                       。

Answer 1

（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO₄^2-
（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O
（3）3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄
（4）4∶3；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑

本題考查化學(xué)計(jì)算。（3）因?yàn)镃u₂O∶Cu="0.454∶0.128   " 可判斷Y為Cu₂O，根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)₂·nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288，即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄。（4）從所求X的組成可知，Cu與OH^－的物質(zhì)的量之比為2：3，則CuSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，又因?yàn)閮烧叩臐舛戎�比�?：2，所以CuSO₄和NaOH溶液的體積比為4：3