【題目】“汽車尾氣污染”已備受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機中,汽油汽化后與空氣按一定比例混合進入汽缸,被引擎用電火花點燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高,氣體體積急劇膨脹,由此產(chǎn)生的壓力推動活塞運動。燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出,造成大氣污染。為簡化討論,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并設空氣中O2占1/5體積。請回答下列問題:
(1)設辛烷氣與空氣的體積比(相同條件下)為a,要使辛烷完全燃燒,a的最小值為(用小數(shù)表示,設此最小值為a′)。
(2)若辛烷氣與空氣的體積比大于a′則尾氣所含污染大氣的有害氣體中相對含量會增多的是(寫分子式)。
(3)若辛烷氣與空氣的體積比小于a′,則尾氣所含污染大氣的有害氣體中相對含量會增多的是(寫分子式) , 產(chǎn)生這種氣體的反應方程式是。

【答案】
(1)0.016
(2)CO
(3)NO3;N2+O2 2NO,2NO+O2=2NO2
【解析】 (1)辛烷完全燃燒時的化學方程式為:
2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
(設C8H18為aL)每升辛烷完全燃燒需O2 L,需空氣為 ×5L,即a′= =0.016。
(2)若a>0.016時,辛烷過量,則辛烷不能充分燃燒,尾氣中會增加CO。(3)若a<0.016時,O2過量,即空氣過量,由于放電條件下空氣中的N2被氧化成NO,進而生成NO2 , 故NO2氣體增多。反應方程式:N2+O2 2NO,2NO+O2=2NO2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近醫(yī)用化學雜志報道,用聚乙交酯纖維材料所制成的醫(yī)用縫合線比天然高分子材料(如腸線)還好。聚乙交酯纖維的化學結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ,它是用中間有機物 聚合而成的。
(1)試推導聚乙交酯纖維的單體。
(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計了如圖裝置用于制取SO2 , 并驗證SO2的部分性質(zhì),回答下列問題
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好.你認為是否合理(填“合理”或“不合理”)
(3)實驗前要在裝置中鼓入N2 , 目的是
(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗證SO2具有性,相關(guān)反應的總的離子方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種,其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備.一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應1h.反應結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3 , 溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯.
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是 , 其作用是
(2)過濾在分液漏斗中洗滌靜后,有機層處于層(填“上”或“下”)放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有
(3)上述新的試驗方法中過濾的目的是 , 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果.

催化劑

n(催化劑)

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率
(%)

n(甲苯)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

82.0

1.2

36.5

59.2

4.0

83.8

NaHSO4

0.25

46.3

52.8

0.9

92.8

0.32

48.0

51.7

0.3

95.0

0.36

45.0

54.4

0.6

93.9

催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 , 此時若使用13.0g甲苯,分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是g(保留一位小數(shù)).
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯,原因是
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有(回答一條)
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表:

密度/gcm﹣3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水,易溶于液態(tài)烴


其中,操作1的名稱為;操作2中需要使用下列儀器中的(填序號).
A.冷凝管 B.酒精燈 C.溫度計 D.分液漏斗 E.蒸發(fā)皿.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:

已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,A的名稱為
(2)上述流程中的取代反應除②、③外還有(填序號).第⑤步反應中,可使用含有18O的F,將之與C反應,并檢測產(chǎn)物中18O的分布情況,從而推斷反應機理,這種研究方法稱為
(3)化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰,各峰的峰面積比為
(4)按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H,則可鑒別H與F的試劑是

(5)C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為
(6)J與C互為同分異構(gòu)體,其具有如下性質(zhì).符合要求的有機物有種(不考慮立體異構(gòu))
①能與NaOH溶液反應,且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應,且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:

請回答:
(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2·6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次為
A.蒸餾
B.灼燒
C.過濾
D.蒸發(fā)
E.冷卻結(jié)晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是
(3)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B.電解之前應除去Ca2、Mg2以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的晶體。

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【題目】核素2H15N、18O34S常被用作陸地生態(tài)分析,下列說法中正確的是

A. 16O18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20

C. 34S15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H核外電子數(shù)為0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積,②量取一定體積的濃硫酸,③溶解,④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌,⑤定容、搖勻.回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是(保留到小數(shù)點后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)在上述實驗步驟中,需要用到玻璃棒的有(填序號).
(3)第⑤步實驗的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時俯視溶液的凹液面

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