【題目】“汽車尾氣污染”已備受世人關(guān)注。汽車內(nèi)燃機中,汽油汽化后與空氣按一定比例混合進入汽缸,被引擎用電火花點燃。燃燒使汽缸內(nèi)溫度迅速升高,氣體體積急劇膨脹,由此產(chǎn)生的壓力推動活塞運動。燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出,造成大氣污染。為簡化討論,以辛烷(C8H18)代表汽油的成分,并設空氣中O2占1/5體積。請回答下列問題:
(1)設辛烷氣與空氣的體積比(相同條件下)為a,要使辛烷完全燃燒,a的最小值為(用小數(shù)表示,設此最小值為a′)。
(2)若辛烷氣與空氣的體積比大于a′則尾氣所含污染大氣的有害氣體中相對含量會增多的是(寫分子式)。
(3)若辛烷氣與空氣的體積比小于a′,則尾氣所含污染大氣的有害氣體中相對含量會增多的是(寫分子式) , 產(chǎn)生這種氣體的反應方程式是。
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【題目】最近醫(yī)用化學雜志報道,用聚乙交酯纖維材料所制成的醫(yī)用縫合線比天然高分子材料(如腸線)還好。聚乙交酯纖維的化學結(jié)構(gòu)簡式可表示為 ,它是用中間有機物 聚合而成的。
(1)試推導聚乙交酯纖維的單體。
(2)寫出有關(guān)反應的化學方程式。
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【題目】某同學設計了如圖裝置用于制取SO2 , 并驗證SO2的部分性質(zhì),回答下列問題
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
(2)某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性,進行的操作是:關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b,用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好.你認為是否合理(填“合理”或“不合理”)
(3)實驗前要在裝置中鼓入N2 , 目的是
(4)為了驗證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試劑
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗證SO2具有性,相關(guān)反應的總的離子方程式為 .
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【題目】硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種,其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備.一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應1h.反應結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3 , 溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯.
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是 , 其作用是
(2)過濾在分液漏斗中洗滌靜后,有機層處于層(填“上”或“下”)放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有 .
(3)上述新的試驗方法中過濾的目的是 , 濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是 .
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果.
催化劑 | n(催化劑) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%) | 總產(chǎn)率 | ||
n(甲苯) | 對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | ||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 82.0 |
1.2 | 36.5 | 59.2 | 4.0 | 83.8 | |
NaHSO4 | 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 92.8 |
0.32 | 48.0 | 51.7 | 0.3 | 95.0 | |
0.36 | 45.0 | 54.4 | 0.6 | 93.9 |
催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 , 此時若使用13.0g甲苯,分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是g(保留一位小數(shù)).
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯,原因是 .
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有(回答一條)
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表:
密度/gcm﹣3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液態(tài)烴 |
其中,操作1的名稱為;操作2中需要使用下列儀器中的(填序號).
A.冷凝管 B.酒精燈 C.溫度計 D.分液漏斗 E.蒸發(fā)皿.
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
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【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:
已知:R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,A的名稱為 .
(2)上述流程中的取代反應除②、③外還有(填序號).第⑤步反應中,可使用含有18O的F,將之與C反應,并檢測產(chǎn)物中18O的分布情況,從而推斷反應機理,這種研究方法稱為 .
(3)化合物E的核磁共振氫譜圖中共有多個吸收峰,各峰的峰面積比為 .
(4)按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H,則可鑒別H與F的試劑是 .
(5)C與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 .
(6)J與C互為同分異構(gòu)體,其具有如下性質(zhì).符合要求的有機物有種(不考慮立體異構(gòu))
①能與NaOH溶液反應,且1mol J完全反應消耗4mol NaOH
②能發(fā)生銀鏡反應,且1mol J與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種.
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【題目】海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:
請回答:
(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2·6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次為。
A.蒸餾
B.灼燒
C.過濾
D.蒸發(fā)
E.冷卻結(jié)晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是。
(3)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是________。
A.隔膜的作用是防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B.電解之前應除去Ca2+、Mg2+以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 , KCl等,可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的晶體。
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【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態(tài)分析,下列說法中正確的是
A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C. 34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D. 2H+核外電子數(shù)為0
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積,②量取一定體積的濃硫酸,③溶解,④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌,⑤定容、搖勻.回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是(保留到小數(shù)點后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)在上述實驗步驟中,需要用到玻璃棒的有(填序號).
(3)第⑤步實驗的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D.定容時俯視溶液的凹液面 .
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