【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

請(qǐng)判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

（1）X是_____，它的原子M層電子數(shù)是_______。

（2）表中元素原子半徑最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程_____。

（4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于_____鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______NA。

（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是______，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論____________。

（6）碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是_________。

【答案】 Si 4 Si 二 ⅥA 共價(jià)鍵 3 Cl H2S+Cl2=S↓+2HCl H2O>NH3>CH4 C3N4

【解析】本題分析：本題主要考查元素性質(zhì)。

（1）X是Si，它的原子M層電子數(shù)是4。

（2）表中元素原子半徑最大的是左下角的Si。

（3）Y是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物水的形成過(guò)程：。

（4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)，N的化合價(jià)的變化為0→-3，所以生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA。

（5）Z是Cl，硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl，能說(shuō)明這一結(jié)論的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S↓+2HCl。

（6）非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：碳<氮<Y，所以三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>CH4。由最高價(jià)+4碳元素與最低價(jià)-3氮元素組成化合物的化學(xué)式是C3N4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D．25℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

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【題目】下列過(guò)程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣

C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）下列說(shuō)法正確的是

A. “電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍

B. 原子軌道即為電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

C. s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形

D. 2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）按上述合成路線的表達(dá)形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過(guò)程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是(　　)

A．石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽(yáng)極，純銅作陰極

C．純銅作陽(yáng)極，鐵作陰極

D．鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)， n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y的元素符號(hào)是_____。常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。

（2）X的元素符號(hào)是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是_______，能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是______________。

（3）r的化學(xué)式是_______，p中存在的化學(xué)鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過(guò)程________。

（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因?yàn)樗衅仔?/span>
B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D.過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成

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