Question

（8分） 已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。（1分）
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。（2分）
(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，C(D)的大小順序是________。（2分）
A.乙＝丁>丙＝甲  B．乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙＝甲  D．丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有(寫一條)：________________________________________________________________________。（1分）
(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（2分） 
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強(qiáng)不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

Answer 1

(1)E₁－E₂　(2)減小　不變　(3)A　(4)升高溫度、增加B的濃度　(5)D

該題為反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相結(jié)合的題目。（1）ΔH=E（反應(yīng)物）-E（生成物）=E₁-E₂；（2）使用催化劑，減小反應(yīng)的活化能，同時(shí)減小E₁和E₂，反應(yīng)熱不變；（3）首先用極端轉(zhuǎn)化，將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，甲和丙，乙和丁是相同的。乙中2amol可以變?yōu)閍mol+amol；先通入amolA和amolB與甲完全相同，再通入amol，在甲的基礎(chǔ)上平衡正向移動(dòng)，故D的濃度，乙>甲，選A；（4）要提高A的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向移動(dòng)。升高溫度或增加B的濃度都可以。（5）判斷平衡狀態(tài)兩點(diǎn)：υ_正=υ_逆、各物質(zhì)的量保持不變，總結(jié)成改變的量如果不變了，即達(dá)到平衡。M=、ρ=、P在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中均不變，F(xiàn)中只有正方向，故答案選D。