下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

A

解析試題分析：A、NO和CO反應生成CO2和氮氣的反應式為2NO＋2CO=N2＋2CO2，反應物和生物都是氣態(tài)，因此減小壓強，反應速率降低，A正確；B、100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，增大溶液的體積，氯化鈉不參與反應，但氫離子濃度降低，因此反應速率降低，B不正確；C、只要升高溫度，反應速率一定是增大的，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，C不正確；D、濃硫酸是氧化性酸，與鐵在常溫下發(fā)生鈍化，如果加熱則生成硫酸鐵、SO2和水，得不到氫氣，D不正確，答案選A。
考點：考查外界條件對反應速率的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：

下列說法錯誤的是

A．該反應中生成物的總能量高于反應物
B．增大壓強反應物活化分子百分數(shù)不變
C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％
D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．化學計量數(shù)關系：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．脫氫反應的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率均增大
C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)
B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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