【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.遇甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO32-

B.0.1molL-1NaA1O2溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

C.常溫下，=1012的溶液中：SO32-、SO42-、Na+、Br-

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、A13+、I-、SO42-

【答案】C

【解析】

A．使甲基橙變紅色的溶液為酸性，SiO32-和氫離子反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．A1O2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，A1O2-+NH4++H2O= Al(OH)3↓+NH3↑，A1O2-和 HCO3-，NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下， =1012的溶液呈強(qiáng)堿性，堿性條件下，SO32-、SO42-、Na+、Br-在堿性條件下不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D．Fe3+能氧化I-，2Fe3++2I-= 2Fe2++I2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫(yī)療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質(zhì)）為原料制取As2O3，工藝流程圖如下：

（1）過(guò)程 I 中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關(guān)SO2用途的說(shuō)法正確的是_______。

A 工業(yè)制硫酸 B 漂白紙張 C 自來(lái)水消毒

（2）過(guò)程II中發(fā)生的反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。

（3）過(guò)程V中操作為_______（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。

（4）①檢驗(yàn)Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作_______。

②過(guò)程IV中生成As2O3的離子反應(yīng)方程式為_______。

（5）有毒的AsO33-通過(guò)電解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-。用石墨為電極，在強(qiáng)堿性溶液中電解含AsO33-的溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

（6）測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品（含As2O5雜質(zhì)）中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a．稱取m g粗產(chǎn)品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

b．分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖一所示，三次滴定結(jié)束時(shí)，I2 標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖二～圖四所示。

①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______。

②粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含有m的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.45molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl22HCl，下列說(shuō)法正確的是：

A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C.斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D.該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過(guò)程中加入的硫酸不能過(guò)多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。

（4）“制KI（aq）”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物a、b是合成藥物的中間體（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及轉(zhuǎn)化如圖所示），下列敘述正確的是（ ）

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的轉(zhuǎn)化屬于酯化反應(yīng)

C.a、b中均至少有8個(gè)碳原子共平面

D.a的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中與a含有相a同取代基的還有4種（不考慮立體異構(gòu)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJmol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g) H＝+141 kJmol－1

則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量的氯化銀加入到0.1 molL－1氯化鋁溶液中，銀離子濃度最大可達(dá)到_____________molL－1。

（3）20 ℃時(shí)，0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，則：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________molL－1（填數(shù)值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A.HCl、、B.NaOH、、

C.、、D.NaBr、、

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案