【題目】改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動

A、溫度 B、濃度 C、壓強 D、催化劑

【答案】A

【解析】

試題分析：催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動；當(dāng)一個反應(yīng)的前后化學(xué)計量數(shù)之和相等時，壓強也不一定引起平衡的移動；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計量數(shù)變化時，也不一定引起平衡的移動；故B、C、D選項錯誤；當(dāng)溫度改變時，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會引起平衡的移動。故A項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．它們的分子數(shù)目之比是4:5

B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3

C．它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D．它們的密度之比為5:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。

（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算；②稱量膽礬 g；③ ；

④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：

① 、

② 。

（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低 （請用序號填寫）。

① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③ 定容時俯視刻度線

④ 定容時仰視刻度線

⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1．

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度__________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2 g·cm-3；所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________ 3/5c2mol·L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：

【資料卡片】：

I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答問題：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；

（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：_________________；

（3）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行，原因是________________；

（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名稱是______________，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進(jìn)行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號）裝置進(jìn)行實驗。

II、純度測定：興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示實驗裝置（部分儀器略去），測定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③ 連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④ 待裝置A中_____________時，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；

⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；

⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

請回答下列問題：

（7）完善實驗步驟的相關(guān)內(nèi)容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；

（9）量筒中，加裝的長導(dǎo)管的作用是：______________；

（10）實驗中，______________，則開始收集氣體；

A．剛開始出現(xiàn)氣泡時

B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時

C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時

（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時應(yīng)沿____________視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對應(yīng)的讀數(shù)較大。

（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測定結(jié)果偏大，理由是_________________（任寫一種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強

B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有C、H、O、N、P五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案