【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

【答案】D

【解析】A. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，因此9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA，A正確；B. 常溫常壓下，35.5gCl2是0.5mol，與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子均是0.1mol，且均是19電子微粒，因此分子中所含電子數(shù)目均為（0.1×10）NA，C正確；D. 根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知Tl<T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】）常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

則TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式________。

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。二氧化鈦電極連接電源_____極，該極電極反應(yīng)為__________。

（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，多孔石墨為電極構(gòu)成的燃料電池提供上述電解的電源，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 （ ）

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1

則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)的焓變是

A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、OO為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵 D. 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )。

A．NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2

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