把0.5 mol Na、0.5 mol Mg分別投入到足量的m1g水、m2g鹽酸中，分別得到溶液的質(zhì)量為m(A)和m(B)。若m1=m2，則m(A)與m(B)的關(guān)系為（    ）

A.m(A)＞m(B)                 B.m(A)＜m(B)                 C.m(A)=m(B)                D.無(wú)法確定

解析：2Na+2H2O2NaOH+H2↑  溶液增重

        2 mol                                     44 g

  Mg+2HClMgCl2+H2↑    溶液增重

1 mol                                    22 g

可見(jiàn)，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg時(shí)，兩溶液均增重11 g，因m1=m2，故m(A)=m(B)。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1，則化學(xué)方程式中的n值為(　　)

A.4                B.3                C.2                D.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知Q的平均應(yīng)反差速率為0.10 mol·L-1·min-1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.8倍

B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1

C.x的值為1

D.平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）

A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（    ）

A．1       B．2        C．3        D．4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)檢測(cè)（三）（理） 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·min），

（1）則這2 min內(nèi)v(X) =                      v(W) =                  

（2）2 min末時(shí)Y的濃度                 

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是          

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來(lái)總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為             

 

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