Question

能源是人類(lèi)社會(huì)生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)．請(qǐng)閱讀以下材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用

生物質(zhì)

能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

．
（2）某研究人員設(shè)計(jì)了如右圖甲所示的甲烷燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極是

a

（填a或b）．若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl₂溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．若電解過(guò)程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅

4.8

g（假設(shè)電解過(guò)程中總能量利用率為75%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol甲烷燃燒的反應(yīng)熱，即可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極方程式和電子守恒計(jì)算析出銅的質(zhì)量．

解答：解：（1）沼氣的產(chǎn)生是在微生物的總用下生成的，利用的生物質(zhì)能，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：2×445kJ=890kJ，
所以甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890KJ/mol，
故答案為：生物質(zhì)；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890KJ/mol；
（2）甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，
石墨為電極電解CuCl₂溶液，Y極連接電源的正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
若電解過(guò)程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.56L

22.4L/mol

×8=0.2mol，
電解過(guò)程中總能量利用率為75%，則陰極上析出銅的物質(zhì)的量為：

1

2

×0.2mol×75%=0.075mol，
理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為：0.075mol×64g/mol=4.8g，故答案為：a；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；4.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式、原電池以及電解池等知識(shí)，題目難度中等，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及原電池、電解池的工作原理．