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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
B

試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知，選項ACD都可以通過勒夏特例原理解釋。B中反應是體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動，不能用勒夏特例原理解釋，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，試題主要是考查學生對勒夏特例原理的熟悉了解掌握程度，以及靈活運用勒夏特例原理解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和答題的應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應已達平衡的是
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．P和R的生成速率相等
D．反應容器中物質的總物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質量不再改變
C．混合氣體的物質的量不再改變D．混合氣體中CO的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應方向移動B．a + b < c + d
C．Z的體積分數(shù)增大D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）
A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應的進行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當溫度不變時，增大反應物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應達到平衡時，逆反應便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下進行的可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系圖正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是：（   ）
A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數(shù)
B．P1＞ P2，縱坐標指C的質量分數(shù)
C．P1＜ P2，縱坐標指A的轉化率
D．P1＜ P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖6                  圖7                圖8                 圖9
A．圖6表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強
B．圖7表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B>A
C．圖8表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應
D．圖9表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(     )
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質的濃度不變

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