【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

常溫下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。

A. 由可得，每升溶液中的 數(shù)目為 ，故A正確；

B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-) ＞c(H+)，所以應該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-) ＞c(H+)，故B錯誤；

C.據(jù)已知可知 ，當向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸 會增大，所以減小，故C正確；

D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(均在常溫下)，正確的是(　　)

①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組運用如圖所示組合裝置（部分夾持裝置未畫出）進行探究實驗。

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗目的是探究__反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。

（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

方案1

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應

方案2

取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中滴加___溶液

___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A.化學平衡常數(shù)的表達式K＝

B.當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

C.若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D.反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時脫氮效果最佳，若生成1molN2時反應放出的熱量為QkJ。此時對應的脫反應的熱化學方程式為___________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是__________。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小 B. 容器的壓強增大 C. 化學平衡常數(shù)K值減小 D. 逆反應速率先增大后減小 E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2（標準狀況），殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H＋）為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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