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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A. 用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅

B. 裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 裝置③的反應實質是電解水

D. 裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

【答案】A

【解析】

根據有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽極，根據金屬活動性判斷原電池的正負極，從放電順序分析電極反應。

裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽極，故A錯誤，符合題意；

裝置②是原電池，F(xiàn)e做負極，故總反應方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；

裝置③實際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；

裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）隨溫度（T）、時間（t）的變化曲線如右圖所示，則:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=___

（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應.

容器編號

起始物質的量

平衡時物質的量

Ⅰ

2.0molNO，2.0molCO

1.0molCO2

Ⅱ

4.0molNO，4.0molCO

①T3時該反應的平衡常數K=___，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向___（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為___（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：R＞T

B. 氧化物對應水化物的酸性：W＞Q

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

D. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四種元素，原子序數依次增大，A 原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和 C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）C離子的結構示意圖為_____。D在周期表中位置_____。

（2）A、D兩元素形成的化合物屬_____（填“離子”或“共價”）化合物。

（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：_____。

（4）B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數的陰離子為_____（填化學式）,陽離子為_____（填化學式），其中陰離子的電子式為_____。

（5）寫出B與氯元素和氫元素形成的氯水中含有的具有漂白性物質的結構式 _____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.250 ℃，前2 min, Si3N4 的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300 ℃條件的反應速率比250 ℃快； 平衡后，300 ℃比250 ℃慢

D.反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學原理與應用有非常重要的意義。

（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應用廣泛。

①鋅錳電池負極上的電極反應式為：______________________________。

②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________（回答一條即可）。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時陰極反應為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉移時，食鹽水的pH為______（假設溶液體積不變，產物無損耗）。

（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池反應為：___________________________ 。

二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應式為：_______________________________________ 。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某鹽的成分， 做了如下實驗：

請回答：

（1）鹽 M 的化學式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產生， 寫出反應的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應，產生氣體的體積相同

D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH

（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3∶4 。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴ A的分子式為_________________。

⑵ B的名稱是__________；A的結構簡式為_______________。

⑶寫出C → D反應的化學方程式：_____________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

①屬于芳香醛； ②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：___________________________。

⑹寫出①-④步反應所加試劑、反應條件和①-③步反應類型：____________

序號

所加試劑及反應條件

反應類型

①

②

③

④

——

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