下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說法正確的是

A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-

B．由水電離的c(H+)==10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存

C．向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+ == 2Fe3++2Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4 g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1/1 B．2/1 C．3/2 D．4/1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na+C12↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)寫出氣體A的電子式 ，氣體C的結(jié)構(gòu)式 。

(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。

(3)根據(jù)上述實驗 (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說明理由 ；過程④中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________；

②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（ ）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只用作還原劑

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