【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3－+H2OH2CO3 +OH－，故A錯誤；

B. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－+6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正確；

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+ HCO3－→+ H2O+ CO2↑，故C錯誤；

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結構以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應用價值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結構如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應表示為___________________�；衔�[EMIM][AlCl4]具有很高的應用價值，其熔點只有7 ℃，該物質晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結構推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數(shù):

弱電解質化學式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

1.8×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.ClO的空間構型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源電解制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法正確的是（ ）

A.M發(fā)生的電極反應為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B.左側氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2

C.電解槽中發(fā)生的總反應為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4

D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A.V=20

B.b點所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.d點所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)

D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_____（結果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，主要是NO 和NO2，都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學煙霧，是造成大氣污染的主要來源之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol)，計算反應 2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H=_______kJ/mol，試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學煙霧，除從工廠、汽車的設計進行改進外，也要采用某些化學方法。用焦炭還原NOx 的反應為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

Ⅰ.在恒溫條件下，2 molNO2(g)和足量 C(s)反應，測得平衡時 NO2(g)和 CO2(g)的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點NO2平衡轉化率的關系α(A)____α(B)，平衡常數(shù)關系K(A)_____K(B)(填＞、＜或＝)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s)，相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示：

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內反應在 100s時達到平衡狀態(tài)，則0~100s內用 NO 表示的平均反應速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用，如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池，常溫下可將二氧化氮轉化為氮氣。

①c口通入的氣體為______ ，寫出負極反應的方程式 ________。

②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標況下)，電路中通過的電子數(shù)為____。

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