14．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下1molSO3的體積為22.4LB．標準狀況下CO2的密度比SO2大
C．1molSO42-的質量為94gD．1molOH-含有10mol電子

分析 A、標準狀況下三氧化硫不是氣體；
B、標準狀況氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計算得到硫酸根離子的質量；
D、氫氧根離子含有10個電子分析．

解答 解：A、標準狀況下三氧化硫不是氣體，標準狀況下1molSO3的體積不是22.4L，故A錯誤；
B、標準狀況氣體密度之比等于氣體摩爾質量之比，SO2密度大于CO2，故B錯誤；
C、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$，計算得到硫酸根離子的質量=1mol×96g/mol=96g，故C錯誤；
D、氫氧根離子含有10個電子，1molOH-含有10mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的概念實質和條件應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6．可用鐵氰化鉀溶液檢驗 Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{氯氣}$ SiCl4  $→_{高溫}^{氫氣}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{鹽酸}{→}$  MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$  Mg
C．Fe2O3   $\stackrel{鹽酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{加熱}^{蔗糖}$ Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水所還原的BrF3的物質的量是（　�。�
A．$\frac{1}{3}$molB．$\frac{4}{3}$molC．1molD．2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）實驗室通過蒸餾方法除去自來水中的Cl-等雜質，制取蒸餾水．
（2）如何鑒定某溶液中含有SO42-？請答出實驗步驟、現(xiàn)象和結論．取待測液1-2ml于試管中，然后滴入足量的稀鹽酸，再向酸化后澄清的溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明有硫酸根，反之則沒有．硫酸鈉溶液作該項鑒定所發(fā)生的化學反應方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無色，如何用實驗方法知道那一層是水層．試設計一種最簡便的判斷方法．打開分液漏斗上口瓶蓋，在向其加入少量蒸餾水，觀察加入的蒸餾水與哪層液體相溶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如   圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．日常所用的干電池，其電極分別為碳棒（上面有帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質溶液（其中加入MnO2吸收H2），電極反應可簡化為Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結合），根據(jù)上面敘述判斷下列說法正確的是（　�。�
A．Zn為正極，碳為負極
B．負極反應為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
C．工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極
D．長時間連續(xù)使用時，內裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．兩種飽和一元脂肪醛的混合物，其平均相對分子質量為51．取4.08g混合物與足量銀氨溶液共熱，生成銀21.6g．試通過計算判斷這兩種醛是什么醛，并求它們各自的物質的量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案