【題目】下列方程式書寫錯誤的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化學方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的兩性電離方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的電離方程式：NaHSO3Na++

【答案】A

【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－結(jié)合水電離出來的H+生成H2CO3，正確的離子方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所以A錯誤；B、NH4Cl水解是NH4+結(jié)合水電離出來的OH－生成NH3·H2O，所以B正確；C、Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可發(fā)生酸式電離，也可發(fā)生堿式電離，所以C正確；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根離子，不能寫成H++SO32—，所以D正確。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.催化劑可以改變化學反應速率

B.2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

C.食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率

D.化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實驗前必須先_________。

(2)裝置A中液體試劑應選用_____。

(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
①氫氧化鈉 ②硫酸鋇 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（　�。�
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中分別加入足量鋅粒，在不同條件下發(fā)生反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他條件一定時，化學反應速率與物質(zhì)的量濃度有關，請判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是 （ ）

試管

溫度

酸

水

①

20℃

2mL 3mol·L-1H2SO4

8mL

②

20℃

8mL 4mol·L-1HCl

2mL

③

20℃

4mL 8mol·L-1CH3COOH

6mL

④

20℃

10mL 4mol·L-1NaHSO4

0

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是：

A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低

D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為：

CH4（g）+ 2O2（g）═ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=﹣802.3kJmol﹣1，

H2O（l）═ H2O（g）△H= +44kJmol﹣1；

則356g“可燃冰”（分子式為CH49H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。

（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）。常溫常壓時，當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出該狀態(tài)下表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（4）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是________（填字母序號）。

A．電解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2

②用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決 能源危機的研究方向之一。

已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）和水蒸氣的熱化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

A．濃H2SO4 B．濃鹽酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液

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