【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
【答案】C
【解析】
試題分析:A.升高溫度,H2S濃度增加,說明平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.通入CO后,正反應(yīng)速率瞬間增大,又逐漸減小,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式可知
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
起始物質(zhì)的量(mol) 10 n 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) 2 2 2 2
平衡物質(zhì)的量(mol) 8 n-2 2 2
設(shè)該容器的體積為V,根據(jù)K=0.1,列關(guān)系式得 [(2÷V)×(2÷V))÷[(8÷V)×(n-2)÷V]=0.1,解得n=7,C正確;D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2÷10×100%=20%,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C.生石灰制熟石灰 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鮮膜
B. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高可逆反應(yīng)中原料的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 明礬可用于飲用水的凈化,但不能殺菌消毒
D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬】下列變化過程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是 ( )
A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水
C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng) D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)
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【題目】2014年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路—“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,
C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求:
⑴B的平均反應(yīng)速率為 。
⑵x的值為 。
⑶5 min后,A、B的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?/span>
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。
(1)試劑X是 ,固體C的成份是 。
(2)步驟I,II,III均需要進(jìn)行的操作是 。
(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中,恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。
(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 。
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