【題目】有關(guān)銅鋅原電池電極的判斷正確的是
A.鋅電極是負極B.發(fā)生還原反應(yīng)的是負極
C.質(zhì)量減輕的電極是正極D.電子流出的電極是正極
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示原電池裝置,回答下列問題:
(1)此電池的負極是:______,正極的電極反應(yīng)式是:________。
(2)該電池工作一段時間后,裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________,將銀電極小心取出洗滌并晾干,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來增重了5.4g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是
組別 物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | NH4HCO3 | Ba(OH)2 |
B | H2S | NaOH | SO2 |
C | NH3 | NO2 | HNO3 |
D | Na | H2O | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列指定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是()
A. 溶液中:、、、
B. 無色溶液中:、、、
C. 室溫下,的溶液中:、、、.
D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:、、、
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是
A. 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為
B. 閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法
D. 閉合,電路中通過個電子時,兩極共產(chǎn)生氣體
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【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。
(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。
(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。
(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。
(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。
(6)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,加鹽酸不溶解,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。
(1)由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________,不能確定是否存在的離子是_______,檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。
(2)由題意可知此溶液呈________性(答酸性、堿性或中性),上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。
(3)鉀離子是否存在(是或否):_______,若存在其濃度范圍為(沒有則不答):_________。
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