【題目】在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為（ ）

A.a>b=1000mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a=b

【答案】A

【解析】

醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；稀釋相同pH值的醋酸和鹽酸，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH值小于鹽酸的pH值，所以要使稀釋后的溶液pH值仍然相同時(shí)，則醋酸加水的體積大于鹽酸加水的體積，而10mL，pH=3的鹽酸，加水稀釋到pH=5，需要加水稀釋到1000mL，即：a＞b=1000mL，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)先檢漏，且干燥后才能使用

B. 使用pH試紙時(shí)用手捏住即可

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別蛋白質(zhì)溶液和MgCl2溶液

D. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是（ ）

A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Ba2＋、NO3-、NH4+、Cl－

C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________________。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向淀粉中加少量稀H2SO4，并加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度所需下列試劑是(　　)

①NaOH溶液�、阢y氨溶液�、坌轮�Cu(OH)2 ④碘水�、�BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N﹣N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（ ）

A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
B.N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
D.N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是 _______________

BF3 、 H2S 、 CH3Cl 、 NH3 、 CS2、 C60、 C2H4 、 HCl

(2)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)

原子的價(jià)電子排布式

周期

族

17

①______

第三

②______

③______

3d54s1

④______

ⅥB

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是______，配離子 [Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的原子是_______________。

(4)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的的價(jià)電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為____,Ni(CO)4是_____(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)氯化亞銅是一種白色固體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為____;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量,每個(gè)Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有____個(gè)配位鍵，____個(gè)σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述，錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 占人體細(xì)胞干重最多的元素為C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi)，各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界中都能找到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Rn＋有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）

A. m+n B. A－m+n C. A－m－nD. A+m+n

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