Question

【題目】現(xiàn)有H+濃度均為0.1mol/L的醋酸甲和鹽酸乙：

（1）請寫出醋酸的電離常數(shù)的表達式：_____。

（2）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，加入足量的金屬鎂，開始反應時的速率：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。產(chǎn)生氫氣的體積：甲___乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中氫離子濃度：前者是后者的_____。

A.小于2倍 B. 大于2倍 C. 等于2倍

Answer 1

【答案】Ka=c(H＋)c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 向右 向右 減小 等于 大于 A

【解析】

（1）醋酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，由電離平衡常數(shù)的定義式可得醋酸的電離常數(shù)的表達式為：Ka= c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)，故答案為：Ka=c(H＋)·c(CH3COO—)/c(CH3COOH)；

（2）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，所以醋酸電離平衡向右移動；加入少量的冰醋酸，醋酸的濃度增大，電離平衡向右移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)減小，故答案為：向右，向右，減��；

（3）因兩溶液中氫離子濃度均為0.1mol/L，故開始反應時的速率兩者相等；醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故醋酸的濃度大于0.1mol/L，而HCl在溶液中完全電離，故鹽酸中HCl的濃度等于0.1mol/L，則等體積的兩溶液中n（CH3COOH）>n（HCl），最終產(chǎn)生氫氣的體積醋酸更多；故答案為：等于、大于；

（4）設0.1mol/L的甲溶液和0.05mol/L的甲溶液中醋酸的電離程度分別為a1、a2，則兩溶液中氫離子的濃度分別為0.1mol/L·a1、0.05mol/L·a2，因弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的增大而減小，故有a1<a2，=2a1/a2<2，故答案為：A。