mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時間t有如圖關系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應______熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則m+n______p+q．
（1）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向為放熱反應，故答案為：＜；放；
（2）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以壓強大；增大壓強，C%減小，平衡逆移，正方向為體積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到限度時的標志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了
B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等
D．混合氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)一定能說明反應已達到平衡的是（　　）
①體系的壓強不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化
③各組分的物質的量濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變
⑤反應速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q．
A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO2?N2O4達到平衡的標志是（　�。�
A．反應停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某�；瘜W研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
D．圖四中t0時增大了SO2的濃度，使平衡向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），實驗測定，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H2、I2的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗2molHI，同時生成1molH2
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H2、I2的生成速率之比為2：1：1．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為wmol?L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol?L-1的配比是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+2molA+1molB
C．3molC+1molD+1molB
D．3molC+1molD

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