Question

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：題目中給出的數據意義是：燃燒1g的甲烷放出55.625kJ的熱量，應該換算成燃燒1mol甲烷放出的熱量為890kJ。熱化學方程式為：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系數與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。②各物質化學式右側用圓括�。ǎ┍砻魑镔|的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。