【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:
① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
(2)固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。
(4)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱(chēng)取n g樣品,加入過(guò)量 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)4 8 7O2 8 2 8(2)Fe2O3、MgO
(3)蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶;沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水全部自然濾出后,再重復(fù)操作2-3次
(4)氫氧化鈉溶液 26m/17n ×100﹪
【解析】
試題分析:(1)分析化學(xué)工藝流程知Ⅰ將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒,鉻鐵礦的主要成分FeO·Cr2O3與碳酸鈉和空氣中的O2反應(yīng),利用化合價(jià)升降法結(jié)合原子守恒配平,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeOCr2O3 +8Na2CO3 +7O2 =8Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2↑;② Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
(2)將灼燒后固體溶于水,MgO和Fe2O3不溶于水,過(guò)濾德固體A中主要含有Fe2O3、MgO。
(3)根據(jù)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl和表中數(shù)據(jù)知獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀,待水全部自然濾出后,再重復(fù)操作2-3次。
(4)測(cè)定Ⅲ中固體B中氫氧化鋁含量涉及的反應(yīng)為
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
156 102
x mg
解得x=26m/17g,樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26m/17n ×100﹪。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖兩個(gè)電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò),下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e-=2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A.被氧化的砒霜為1.98 mg
B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg
D.生成砷化氫時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極I為Al,其它均為Cu,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池,其余兩個(gè)為電解(電鍍)池
B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C. 電極II逐漸溶解
D. 電極IV的電極反應(yīng):Cu2+ + 2e-= Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用字母排序)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時(shí)45gH2O
D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l;
C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是( )
A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因 ,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈 。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,應(yīng)采用的措施是 。
(3)用下圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通人氮?dú)猓笴Cl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通人氮?dú);⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?/span> 。
(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光氣劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為 。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:
稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是 。
③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____ ___。
(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____ __。
(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成藍(lán)色沉淀:
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____________(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I- 過(guò)量的情況下,溶液中仍含有 ___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _;一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL混合溶液。試計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
⑴反應(yīng)完全后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少L?
⑵所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少?
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