Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）①在周期表中的位置是__，②、⑤原子半徑的大小關系為__(填元素符號)。

（2）①、⑤、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__(填化學式)。

（3）③和⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系__(填化學式)。

（4）④和⑦兩種單質形成的化合物含有的化學鍵__(填“共價鍵”或“離子鍵”)，③和⑥兩種單質反應的化學方程式__。

（5）②的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 r(Si)>r(N) HClO4>H2CO3>H2SiO3 H2O>H2S 離子鍵 S+O2SO2 NH3+H+=NH

【解析】

按元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl，結合元素周期律回答；

(1)①是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，根據(jù)同主族原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大、同周期從左到右原子半徑遞減，則原子半徑的大小關系r(Si)> r(C)>r(N)，則r(Si)>r(N)；

故答案為：第二周期ⅣA族；r(Si)>r(N)；

(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，①、⑤、⑦非金屬性強弱順序是Cl＞C＞Si，則其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3；

答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3) 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強；根據(jù)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知，③和⑥的非金屬性為O＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為H2O>H2S；

答案為：H2O>H2S；

(4)④和⑦兩種單質形成的化合物為氯化鈉，是典型的離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵，③的單質是氧氣，⑥的單質是硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；

答案為：離子鍵；S+O2SO2；

(5)②的最簡單氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，兩者反應生成硝酸銨，則反應的離子方程式為NH3+H+=NH；

答案為：NH3+H+=NH。