某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A.食醋 | B.氯化鋇 | C.碳酸鈉 | D.碳酸氫鈉 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
溶解度 (g/100gH2O) |
9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為
物質(zhì) |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Ca(OH)2 |
CaSO4 |
MgSO4 |
溶解度 g/100 g H2O |
9.0×10-4 |
1.5×10-3 |
1.0×10-2 |
1.7×10-1 |
2.1×10-1 |
26.7 |
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)
A.NaOH B.NaHCO3
C.Na2CO3 D.NaCl
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。
(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量,通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。
(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定,達到滴定終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32-、SO42-、Cl—,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為:
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________ 。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是_____________ (填序號)。
A.食醋 B.氯化鋇 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),F(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00 mL,則該自來水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
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