某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%
設充入2molE達到平衡狀態(tài)時反應了2xmolE，根據(jù)方程式計算如下：
2M（g）+N（g）2E（g）
起始 0mol 0mol 2mol
轉(zhuǎn)化 2x x 2x
平衡2x x 2-2x
根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有：
2x+x+(2-2x)
2
=1.2，解得x=0.4mol；
在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，
達平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉(zhuǎn)化率=
1.2
2
×100%=60%，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為______．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是______．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500℃時發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
.
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L?min）
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：
（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD
（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，
則方程式中x的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應的催化劑是______（寫化學式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)說法正確的是（　�。�
A．溫度越高，K值越大
B．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小
C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大
D．K值的大小與起始濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．大多數(shù)化學反應在一定條件都有一定限度
C．使用催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡時，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化

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