Question

【題目】已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：

①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

③2KClO32KCl＋3O2↑

（1）反應①中氧化劑為________，還原劑為________。

（2）反應②中該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應。

（3）反應③中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是______。

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 還原 氧化 4mol

【解析】

（1）所含元素化合價降低的物質是氧化劑，所含元素化合價升高的物質是還原劑，據(jù)此解答；

（2）根據(jù)Al、Fe元素的化合價變化判斷；

（3）根據(jù)氧元素的化合價變化計算。

（1）反應①中Mn元素化合價降低，得到電子被還原，氧化劑為KMnO4，Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑為HCl。

（2）反應②中鐵元素化合價降低，得到電子，則該反應中Fe2O3發(fā)生了還原反應，鋁元素化合價升高，失去電子，Al發(fā)生了氧化反應。

（3）反應③中氧元素化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，則每生成1molO2，轉移電子的物質的量是4mol。