Question

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為 ．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好．量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有： ．
（4）洗滌操作一般要求重復次，且洗滌液均要 ．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線處，改用膠頭滴管滴加，至 ．

Answer 1

【答案】
（1）6.8mL
（2）10；偏低
（3）燒杯250ml容量瓶玻璃棒
（4）2﹣3；轉移至容量瓶中
（5）1﹣2cm；凹液面最低處與刻度線相切
【解析】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c= = =18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀 ， 可知： 18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL．
所以答案是：6.8mL；（2）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知應選擇10mL的量筒；量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，會導致所取的濃硫酸被稀釋，濃硫酸的物質的量偏小，則配制出的額稀硫酸的濃度偏低，所以答案是：10，偏低；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：燒杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故除了量筒和膠頭滴管外還需要燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒，所以答案是：燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒；（4）洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液也要注入容量瓶，否則會導致溶質的損失，所以答案是：2﹣3，轉移至容量瓶中；（5）定容時，開始先加水至凹液面離刻度線1﹣2cm處，然后改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切，所以答案是：1～2cm，凹液面最低處與刻度線相切．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．