【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．每個P4中含6個P－P鍵，31 gP4的物質的量為=0.25mol，則31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；

B．常溫常壓下，存在2NO2 N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯誤；

C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D．標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的分類，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是

①屬于環(huán)狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于

B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為

C. 標準狀況下， 和混合氣體中含個原子

D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當閉合時，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應：

C. 電極上有產生，發(fā)生氧化反應

D. 反應初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農業(yè)生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為_________。

②該反應的離子方程式為___________。

③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為，則的結構式為_________。

（2）實驗室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

溶度積常數(shù)（）

4.0×10－38

1.0×10－33

1.8×10－11

1.8×10－13

Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：

則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調pH”的范圍為___________。

③“煅燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。“還原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案