某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是          
A．反應(yīng)速率v正(X)＝v逆(Y)B．降低溫度，的值變小
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小D．加入X，反應(yīng)的ΔH增大
A
A正確，平衡后，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率符合速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；B錯(cuò)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的值變大；C錯(cuò)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大；D錯(cuò)，加入X，反應(yīng)的ΔH不變，對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng)方程式是一個(gè)常數(shù)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。
（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將    （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。
若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將      。
（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，      中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，把10 mol M和10 mol N混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3M(g)+N(g)  xP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成4 mol Q，并測得P的平衡濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述中正確的是
A．M的轉(zhuǎn)化率為80%B．x的值為2
C．N的平衡濃度為0.6 mol·L－1D．Q的體積分?jǐn)?shù)為40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18O所組成的氧氣，當(dāng)達(dá)到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(   )　
A．O2的轉(zhuǎn)化率提高了B．正反應(yīng)速率不變
C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物質(zhì)中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 + O2  2SO3，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述正確的是

注:E：表示能量，p1>p2表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間,V表示體積，B%表示B的體積百分含量。
A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化，該反應(yīng)的
B 圖②表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C. 圖③表示體積和濃度均相同的HCl和兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示溶液
D. 圖④表示和兩種溶液中，分別逐滴滴加,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中正確的是
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí)，兩極共收集到4.48L氣體（標(biāo)況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案