【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

【答案】B

【解析】A. 酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B. 乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣,但乙烷與鈉不反應(yīng),B錯誤;C. 乙烯分子中存在碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D. 蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A.—定條件下,X和Y反應(yīng)生成Z,由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為:X+3YZ

B.圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線(常溫下),該實驗最好選取酚酞作指示劑

C.常溫下,向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7<pH<13時,溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以與 Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖4可確定首先沉淀的是C-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請針對以下兩種情況回答下列問題。

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性。

A中所含有的化學(xué)鍵是________、__________。

將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.ab點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C.c 點溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 電離能最小的電子能量最高

C. 同是s能級,在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標(biāo)的物理量是(

A.溶解度(s B.物質(zhì)的量濃度(c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w D.摩爾質(zhì)量(M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)Xg+3Yg2Zg),若X、YZ的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,XY、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )

A. c1c2=31

B. 平衡時,YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g 2SO3g△H0

1如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

2某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強p的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:

平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)KA KB“=”

3此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 填字母

A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C.接觸室中SO2SO3的物質(zhì)的量之比為212

D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化

42表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,請把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為國防金屬生物金屬,是重要的結(jié)構(gòu)材料。

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是

(2)金紅石(TiO2)的熔點1825℃,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦,金紅石所屬的晶體類型是 晶體。

(3)TiCl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 。(填元素符號)

NH4互為等電子體的一種陰離子為 。(填化學(xué)式)

(4)TiO2+H2O2在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的[TiO(H2O2)]2+離子,可用于鈦的定性檢驗。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是 。(填序號)

A.空間構(gòu)型為直線形

B.含非極性鍵的極性分子

CO原子軌道雜化類型為sp3

D.化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定是因為氫鍵的鍵能較小

(5)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子,結(jié)構(gòu)模型如圖所示,它的分子式為 。

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