【題目】氧化鐵的用途較為廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：

（1）“溶解”時主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ的名稱是___。

（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有___。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。實(shí)際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中�；煊�FeO。為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有___（寫一條）。

（5）產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 過濾 NH4+、SO42－ 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 通入足量的空氣或延長煅燒時間 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

【解析】

Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，FeSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3、CO2和(NH4)2SO4，FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3。

⑴“溶解”為Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，其離子方程式Fe+2H+ =Fe2++H2↑；

⑵FeSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀，因此操作Ⅰ的名稱是過濾；

⑶加入NH4HCO3溶液是FeSO4和NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4和CO2，則“廢液”中含有的主要離子有NH4+、SO42-；

⑷在空氣中煅燒FeCO3可得產(chǎn)品Fe2O3，化合價由升降，說明有氧氣參與反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，實(shí)際生產(chǎn)時，產(chǎn)品Fe2O3中常混有FeO，為了減少FeO，“煅燒”時可以采取的措施有通入足量的空氣或延長煅燒時間；

⑸產(chǎn)品Fe2O3與A粉的混合物稱為鋁熱劑，可用于焊接鐵軌。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3) 2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO3反應(yīng)制取硝酸銅。

(1)如果直接用銅屑與稀HNO3反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在_____(選填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是___、____、過濾。

II.為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)

往左試管中放入研細(xì)的無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。

(1)紅棕色氣體是____。

(2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意________。

(3)探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣休和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有_____。

III.為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬�，加�?/span>Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究，他們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請在下面表格中補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論___、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漆酚是生漆的主要成分，能溶于有機(jī)溶劑中，生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Ｗo(hù)層的作用，下列說法錯誤的是

A. 可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時，產(chǎn)物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，在合金中加入適量的稀土金屬，能大大改善合金的性能，因而，稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素，常見的化合價為＋3和＋4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))，制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]，流程如下：

已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學(xué)式)

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。

（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。

（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度

（3）N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是___；

②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據(jù)上述反應(yīng)，填寫下列空白

①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強(qiáng)的時達(dá)到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。

步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。

（2）檢驗(yàn)溶液A中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)方法是___。

（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實(shí)驗(yàn)方法為___。

（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子序數(shù)：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數(shù)：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。

(2)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①該溫度下水的Kw＝_____。

②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。

(3)下列說法中正確的是_____。

a．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7

b．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃時，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

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